蓄電池是通過化學能和電能的相互轉化來發電的。在放電時，蓄電池內部發生化學反應，將儲存的化學能轉化為電能釋放出來，為汽車啟動等設備供電；充電時則相反，外部電能促使內部活性物質再生，將電能轉化為化學能儲存起來。例如常見的鉛酸蓄電池，正極為二氧化鉛，負極為海綿狀鉛，浸在稀硫酸電解液中，通過氧化還原反應實現化學能與電能的轉化。

具體而言，在鉛酸蓄電池放電過程中，作為負極的金屬鉛會發生氧化反應。它會失去電子，與電解液中的硫酸根離子結合，生成硫酸鉛。而正極的二氧化鉛則發生還原反應，得到電子后也與硫酸根離子以及電解液中的氫離子反應，同樣生成硫酸鉛。在這個過程中，電子的定向移動就形成了電流，從而為外接設備提供電能。

當鉛酸蓄電池需要充電時，情況則相反。外接電源提供電能，電流從正極流入，從負極流出。此時，原本在放電過程中生成的硫酸鉛又分別在正負極發生反應。在負極，硫酸鉛得到電子還原為海綿狀鉛；在正極，硫酸鉛失去電子轉化為二氧化鉛。就這樣，電能被轉化為化學能重新儲存起來，使蓄電池恢復到可以再次放電的狀態。

不同類型的蓄電池，雖然在具體的電極材料和電解液成分上有所差異，但基本原理都是通過化學能與電能的相互轉化來實現發電和儲電的過程。它們各自的特性也決定了在不同的領域和場景中發揮著重要作用。正是這種巧妙的能量轉化機制，讓蓄電池成為眾多設備不可或缺的能源存儲和供應部件 。

（圖/文/攝：太平洋汽車 整理于互聯網）